要理解基态和激发态下的Mn²⁺, Cl⁻, 和 Cu 的电子排布，我们需要先了解这些离子的基本电子结构。然后我们可以讨论它们在基态和激发态下的电子排布情况。

### Mn²⁺ (锰离子)

**基态电子排布:**
- 锰(Mn)原子的电子排布为 [Ar] 3d⁵ 4s²。
- 当Mn失去两个电子形成Mn²⁺时，这两个电子会首先从能量较高的4s轨道开始失去。
- 因此，Mn²⁺的基态电子排布为 [Ar] 3d⁵。

**激发态电子排布:**
- 在激发态下，一个3d轨道上的电子可能会跃迁到4s轨道。
- 因此，Mn²⁺的激发态电子排布可能变为 [Ar] 3d⁴ 4s¹。

### Cl⁻ (氯离子)

**基态电子排布:**
- 氯(Cl)原子的电子排布为 [Ne] 3s² 3p⁵。
- 当氯获得一个电子形成Cl⁻时，这个电子会添加到3p轨道上。
- 因此，Cl⁻的基态电子排布为 [Ne] 3s² 3p⁶，即与氩(Ar)原子相同的电子排布。

**激发态电子排布:**
- 在激发态下，一个3s轨道上的电子可能会跃迁到3d轨道（尽管3d轨道在氯离子中通常是空的）。
- 因此，Cl⁻的激发态电子排布可能变为 [Ne] 3s¹ 3p⁶ 3d¹。

### Cu (铜)

**基态电子排布:**
- 铜(Cu)原子的电子排布为 [Ar] 3d¹⁰ 4s¹。
- 这是因为Cu原子更倾向于保持全满或半满的3d轨道，因此将一个4s电子转移到3d轨道。

**激发态电子排布:**
- 在激发态下，一个3d轨道上的电子可能会跃迁到4s轨道。
- 因此，Cu的激发态电子排布可能变为 [Ar] 3d⁹ 4s²。

总结一下：

- **Mn²⁺**: 基态为 [Ar] 3d⁵，激发态可能为 [Ar] 3d⁴ 4s¹。
- **Cl⁻**: 基态为 [Ne] 3s² 3p⁶，激发态可能为 [Ne] 3s¹ 3p⁶ 3d¹。
- **Cu**: 基态为 [Ar] 3d¹⁰ 4s¹，激发态可能为 [Ar] 3d⁹ 4s²。

这些排布展示了这些离子在不同能级状态下的电子分布情况。