看起来您的信息可能缺少了一些符号或数字。假设您想表达的是在T℃时，硫酸钙（CaSO4）的溶度积常数（Ksp）等于4.90，那么可以这样改写： 在温度为T℃的情况下，硫酸钙（CaSO4）的溶度积常数Ksp被测定为4.90。 如果4.90后面原本应该跟着单位或者更多数字，请补充完整后再提供给我，以便给出更准确的回答。
开心田螺
2025-05-28 10:00:04
0次
看起来你在提到在T℃时，硫酸钙（CaSO4）的溶度积常数（Ksp）为4.90。不过，通常情况下Ksp值会是一个具体的数值，并且可能需要更多的上下文来准确理解你的问题。这里我假设你想要了解一些关于如何使用这个Ksp值的信息。
溶度积常数（Ksp）是用来描述难溶电解质在水溶液中达到沉淀-溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂次方乘积的一个常数。对于一般反应式：
[ \text{CaSO}_4(s) \leftrightarrow \text{Ca}^{2+}(aq) + \text{SO}_4^{2-}(aq) ]
其Ksp表达式可以写成：
[ K_{sp} = [\text{Ca}^{2+}][\text{SO}_4^{2-}] ]
给定的Ksp值为4.90（假设单位是适当的），这意味着在特定温度下（在这个例子中是T℃），当溶液中的钙离子和硫酸根离子浓度的乘积等于或小于4.90时，就不会有新的CaSO4沉淀形成；反之，如果该乘积大于4.90，则会有沉淀形成。
如果你的问题是关于如何计算某一溶液中CaSO4是否饱和，或者如何计算达到饱和状态时溶液中的离子浓度，请提供更详细的信息，这样我可以给出更精确的帮助。
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